كيمياء .
حساب الرقم الهيدرجيني PH .
أولا هذا الرقم ( PH ) يعطينا قيمة لحموضة المحلول ويوجد رقم آخر يقيس قاعدية المحلول وهو ( POH ) .
دائما .
PH = - log [H]
POH = - log [ OH ]
لاحظ العلماء أن عند قياس تركيز الهيدروجين وتركيز الأهيدروكسيل في الماء المتعادل أنهما متساويان في التركيز ويساويان 10^-7 .
نقوم بقياس PH , POH فنجد أن :
PH = - log [ 10^-7 ] = 7
POH = - log [ 10^-7] = 7
أي أن PH + POH = 14
ملاحظة هامة جدا وأغلب الطلاب يقعون بهذا الخطأ .
تركيز الحمض القوي يساوي تركيز أيون الهيدروجين مضروب في عدد ذرات الهيدروجين وتركيز القاعدة القوية تساوي تركيز الهيدروكسيل مضروبة في عدد مجموعات الهيدروكسل الذي تحتوي عليه القاعدة .
لم أفهم ؟
نأتي بمثال :
قيمة PH لحمض الكبريتيك تركيزه 0.1 .
في هذا المثال بما أن المحلول حمضي ( H2SO4 ) والمطلوب PH نقوم بالحساب بإدخال( - لو ) للتركيز ، لكن قبل ذلك نشوف أن عدد ذرات الهيدروجين لحمض الكبريتيك 2 فنقوم بضرب التركيز ب 2 أي 0.1 × 2 = 0.2 وهنا نقوم بالحساب .
PH = - log [ 10¹- × 2 ] =
حيث أن 0.2 = 2 × 10-¹
الملاحظة الثانية :
عند طلب قيمة PH ويعطيك قاعدة وليس حمض .
نجهز أولا التركيز ونشوف عدد الأيونات لنحسب التركيز الصحيح كما في الملاحظة الأولى .
إدخال ( - لو ) للقاعدة هذا يعني أننا حسبنا POH وليس PH .
إدخال ( - لو ) للحمض هذا يعني أننا أوجدنا قيمة PH وليس POH .
في السؤال طلب منا PH ونحن أوجدنا POH لذلك نستخدم القانون الذي أوجدناه سابقا
PH + POH = 14
فنحصل على المجهول من المعلوم كالتالي .
PH = 14 - POH
POH = 14 - PH
حساب الرقم الهيدرجيني PH .
أولا هذا الرقم ( PH ) يعطينا قيمة لحموضة المحلول ويوجد رقم آخر يقيس قاعدية المحلول وهو ( POH ) .
دائما .
PH = - log [H]
POH = - log [ OH ]
لاحظ العلماء أن عند قياس تركيز الهيدروجين وتركيز الأهيدروكسيل في الماء المتعادل أنهما متساويان في التركيز ويساويان 10^-7 .
نقوم بقياس PH , POH فنجد أن :
PH = - log [ 10^-7 ] = 7
POH = - log [ 10^-7] = 7
أي أن PH + POH = 14
ملاحظة هامة جدا وأغلب الطلاب يقعون بهذا الخطأ .
تركيز الحمض القوي يساوي تركيز أيون الهيدروجين مضروب في عدد ذرات الهيدروجين وتركيز القاعدة القوية تساوي تركيز الهيدروكسيل مضروبة في عدد مجموعات الهيدروكسل الذي تحتوي عليه القاعدة .
لم أفهم ؟
نأتي بمثال :
قيمة PH لحمض الكبريتيك تركيزه 0.1 .
في هذا المثال بما أن المحلول حمضي ( H2SO4 ) والمطلوب PH نقوم بالحساب بإدخال( - لو ) للتركيز ، لكن قبل ذلك نشوف أن عدد ذرات الهيدروجين لحمض الكبريتيك 2 فنقوم بضرب التركيز ب 2 أي 0.1 × 2 = 0.2 وهنا نقوم بالحساب .
PH = - log [ 10¹- × 2 ] =
حيث أن 0.2 = 2 × 10-¹
الملاحظة الثانية :
عند طلب قيمة PH ويعطيك قاعدة وليس حمض .
نجهز أولا التركيز ونشوف عدد الأيونات لنحسب التركيز الصحيح كما في الملاحظة الأولى .
إدخال ( - لو ) للقاعدة هذا يعني أننا حسبنا POH وليس PH .
إدخال ( - لو ) للحمض هذا يعني أننا أوجدنا قيمة PH وليس POH .
في السؤال طلب منا PH ونحن أوجدنا POH لذلك نستخدم القانون الذي أوجدناه سابقا
PH + POH = 14
فنحصل على المجهول من المعلوم كالتالي .
PH = 14 - POH
POH = 14 - PH
