الباب الرابع فلزات الإقلاء( الجزء الأول )للصف الثانى الثانوى

فلزات الأقلاء ( عناصر المجموعه 1A )
تعرف عناصر هذه المجموعه بالفلزات القلويه ويرجع سبب تسميتها بهذا الإسم إلى علماء المسلمين حيث أطلقوا إسم القلى على مركبات ( الصوديوم والبوتاسيوم ) ثم نقل الأوربيون هذه التسميه إلى لغاتهم فأصبحت Alkali وتوسعت هذه التسميه لتشمل جميع فلزات الأقلاء
وعناصر الأقلاء ( ليثيوم ، صوديوم ، بوتاسيوم ، روبيديوم ، سيزيوم ، فرانسيوم ) ( Li , Na , K , Rb , Cs , Fr )  وأكثر عناصرها إنتشارا هى ( الصوديوم ، البوتاسيوم ) ويحتل الترتيب السادس والسابع وجودا فى القشره الأرضيه
وتتميز هذه العناصر :
1 : وجود إلكترون واحد فى مستوى الطاقه الخارجى ويترتب عليه
1 : تكون ايونات عدد تأكسدها ( +1 )  فقط  
2 : جهد تاينها الأول أصغر مما لباقى العناصر
3 : تعمل كعوامل مختزله قويه جدا
4 : معظم مركباتهاأيونيه
2 : كبر الأحجام الذريه لفلزات الأقلاء ويترتب عليه
1 : سهوله فقد إلكترون التكافؤ
2 : صغر قيم السالبيه الكهربيه
3 : قله كثافتها
            ويتم الكشف الجاف لعناصر الأقلاء :
عن طريق
1 : غمس طرف سلك من البلاتين في حمض من الهيدروكلوريك ليتم تنظيفه من الشوائب
2 : يغمس طرف السلك فى الملح المجهول ثم يعرض للمنطقه الغير مضيئه من لهب بنزن فيكتسب اللهب اللون المميز لكاتيون العنصر
                           إليك ألوانه
1 : الليثيوم ( قرمزى )
2 : صوديوم ( أصفر ذهبى )
3 : بوتاسيوم ( بنفسجى فاتح )  
4 : سيزيوم ( أزرق بنفسجى )
هذه العناصر تتأثر بالهواء الجوى : نظرا لنشاط هذه العناصر فإنها تصدأ بسهوله وتفقد بريقها
وتتفاعل مع الماء محدثه فرقعه مولده حراره شديده
لذلك تحفظ هذه العناصر تحت سطح الكيروسين ماعدا الليثيوم لأنه يطفو فوق سطحه فيشتعل فى الحال فيحفظ فى زيت البرافين
ولا تطفأحرائق الصوديوم بالماء وذلك لأن الصوديوم يتفاعل مع الماء فى تفاعل طارد للحراره مما يؤدى إلى إشتعال غاز الهيدروجين المتصاعد


وجودها فى الطبيعه والخواص العامه لعناصر الاقلاء منها وجود الكترون مفرد فى مستوى الطاقة الاخير وما يترتب على ذلك من خواص ويشمل أيضا ان عناصر الاقلاء  اكبر عناصر  الجدول حجما وما يترتب على ذلك من خواص