الكشف عن كاتيون النحاس - شرح مجموعة كاتيونات المجموعة التحليلية الثانية - ثانوية عامة

الكشف عن الشق القاعدى (الكاتيون) في الأملاح البسيطة
Identification of basic radical (Cation) in Sample salts

توزيع الكاتيونات  Cations distribution
  صنفت الكاتيونات الشائعة إلى ست مجموعات وكل مجموعة تمتاز بكاشفها الخاص بها ، والذي يرسب كل الأيونات التي تحتويها، ويسمى هذا الكاشف بكاشف المجموعة Group reagent أما الكواشف التي تستعمل أثناء التجارب التأكيدية التي تجرى للتعرف عن أيونات مجموعة ما فهي تسمى بالكواشف النوعية.

 ويجب الملاحظة أن كاتيونات كل مجموعة لا تتفاعل مع كواشف المجموعة السابقة ولكن يمكن أن تتفاعل مع كواشف المجموعات التالية . ويجب إتباع خطوات الكشف كما هو موضح هنا لكي تتم عملية الكشف بنجاح.

1) قبل الكشف عن كاتيونات أي مجموعة لابد من تنظيف أنابيب الاختبار وهذا باستعمال فرشة تنظيف الأنابيب المستعملة في نهاية كل حصص العملي.
2) يجب الكشف عن المجموعات الست حسب الترتيب كما يجب إتباع طرق العمل بدقة للحصول على نتائج صحيحة.


3) ضع في الأنبوبة (Tube) النظيفة محلول العينة وأضف محلول (solution) كاشف المجموعة وإذا لم يحدث أي شئ انتقل إلى المجموعة التالية أما إذا تكون راسب فأجري التجارب التأكيدية مستعملاً جدول الكشف المناسب.

الكشف عن كاتيونات المجموعة الثانية من الشقوق القاعدية

1- الخلفية النظرية
** تتميز كاتيونات هذه المجموعة بترسبها على هيئة كبريتيدات بواسطة محلول H2S من محاليلها الساخنة
المحمضة بحمض HCl
المخفف، وبعبارة أخري يمكن القول بأن كبريتيداتها لا تذوب في حمض الهيدروكلوريك
المخفف.

** قسمت كاتيونات
المجموعة الثانية على مجموعتين فرعتين، إعتماداً على ذوبانها فى محلول كبريتيد
الأمونيوم (NH4)2S
– المجموعة الفرعية 2A أو
مجموعة النحاس:
وتشمل على
الكاتيونات التي لا تذوب في محلول كبريتيد الأمونيوم (NH4)2S وهي:
نحاسيك Cu2+  ، كادميوم Cd2+ ،
بزموث Bi2+ ،
زئبقيك Hg2+
– المجموعة الفرعية 2B – مجموعة الزرنيخ:
وتشمل على الكاتيونات التي تذوب في محلول كبريتيد الأمونيوم (NH4)2S وهي:
قصديروز Sn2+ ، قصديريك Sn4+ ، زرنيخوز As3+ ،
زرنيخيك As5+ ، أنتيمونوز Sb3+ ، أنتيمونيك Sb5+

** سنتطرق بالدراسة
هنا لكاتيونات المجموعة 2A فقط. وتوضيح جدول الكشف مباشرة لكاتيونات المجموعة 2B

** كاشف المجموعة :
محلول كبريتيد
الهيدروجين H2S ويتم
ترسيبها في وسط حامضي HCl
المخفف.

** الصورة الترسيبية :
كبريتيدات ذات ألوان مختلفة وهي كالآتي:
– كبريتيد النحاس
(راسب أسود) CuS
– كبريتيد الكادميوم
(راسب أصفر) CdS
– كبريتيد البزموت
(راسب بني) Bi2S2
– كبريتيد الزئبقيك
(راسب أسود) HgS


2- الأمان والسلامة
1) راجع القواعد العامة للسلامة: أضغط هنا
2) الزى المعملي: المعطف الأبيض ، الأحذية، قفازات.

3- خطوات العمل
1) ضع محلول العينة في أنبوبة اختبار ثم أضف حمض الهيدروكلوريك المخفف HCl، ثم أضف H2S
2) إذا تكون راسب هذا يعني أن الكاتيون ينتمي إلى المجموعة الثانية
2A، تعرف على الكاتيون من خلال إجراء التجارب التأكيدية
الموضحة فى الجدول الخاص بتفاعلات الكشف عن كاتيونات المجموعة الثانية من الشقوق
القاعدية.
3) إذا لم يتكون
راسب أهمل المحلول، وانتقل إلى المجموعة التالية.

4- ملاحظات
يمكنك تصنيف التجارب في جدول الكشف إلى ثلاث :-
1) تفاعلات أساسية : (تجربة أساسية)
   وهي التفاعلات التي يستخدم فيها كاشف أساسي يسمي بكاشف المجموعة فهو يميز كل مجموعة من الأيونات ويختص فيها فعند استخدام هذه التفاعلات يمكن للمحلل الكيميائي من الحكم على وجود أو عدم وجود مجموعة كاملة من الأيونات.

2) تفاعلات عامة : (تجارب تأكيدية)
  وهي التفاعلات التي يتفاعل فيها الكاشف مع أيونات المجموعة الواحدة أو بعض منها وقد يتفاعل مع أيونات من مجاميع أخرى، وتسمى الكواشف التي تستعمل عند إجراء هذه التجارب بالكواشف النوعية.

3) تفاعلات خاصة : (تجارب تميزية)
 في هذه التفاعلات التي تكون فيها مختلف الكواشف مركبات مميزة مع أيون واحد فقط من أيونات المجموعة الواحدة، وتعطي نتيجة سلبية مع باقي أيونات المجموعة التي تنتمي إليها هذا الأيون.

الشرح التفصيلي لما يخص الكشف عن كاتيونات المجموعة التحليلية الثانية ومثال عليها الكشف عن ايون النحاس.
الدرس بشكل عام يندرج تحت فصل التحليل الكيميائي الوصفي والمقرر دراسته بالباب الثاني بكيمياء الثانوية العامة المصرية تحت مسمى التحليل الكيميائي.