المولات المتفاعلة هي مفاهيم مهمة في الكيمياء الحرارية وعلوم المواد. تشير المولات المتفاعلة إلى عدد الجزيئات أو الذرات التي تشارك في تفاعل كيميائي.

عندما يحدث تفاعل كيميائي بين مركبين، يتم قياس كمية كل مركب في وحدة معينة، مثل الجرامات أو الأونصات. ولكن بالنسبة للتفاعلات الكيميائية، ليس من الأمر المهم معرفة كمية كل مركب بحد ذاته، بل كمية المركبات المتفاعلة التي تشارك في التفاعل.

لذلك، يتم استخدام المولات المتفاعلة كوحدة قياس لكمية المواد المشاركة في التفاعل الكيميائي. وتشير المول إلى عدد الذرات أو الجزيئات الموجودة في مول واحد من المادة.

وبشكل عام، يمكن تحويل كمية المادة من الوحدات الأخرى إلى المولات المتفاعلة باستخدام الصيغة التالية:

عدد المولات = الكمية / الوزن المولي

حيث الكمية تشير إلى كمية المادة المقاسة بالوحدة المختارة، والوزن المولي هو كتلة مول واحد من المادة المذكورة، ويتم تحديدها بوحدة الغرام/المول.

على الرغم أن الكربون رباعي والكالسيوم ثنائي التكافؤ فالصيغة للمركب الناتج بينهم بالاختصار تصبح Ca2C
ولكن بنلاقي في تحضير الايثاين مركب كربيد الكالسيوم رمزه هو CaC2 وده لا يمت لقواعد كتابة المركب ولا قوانين التكافؤ المعروفة
ده فعلاً كلام صحيح مركبات الكربون مع الفلزات لا تخضع لقوانين التكافؤ المعروفة وبتنتج مركبات لها تكافؤ خاص بها
وعلى سبيل الحصر في منهج الصف الثالث الثانوي يوجد مركب CaC2 وأيضاً سبيكة السيمنتيت في الباب الاول في السبائك وكانت سبيكة بينفلزية  وصيغتها Fe3C