الاتزان الأيوني هو حالة التوازن التي تحدث عندما تكون تراكيز الأيونات الموجودة في المحلول متساوية مع تراكيز الأيونات الموجودة في المادة الصلبة أو الغاز الموجود في الحالة الثابتة. ويمكن تعريف الاتزان الأيوني بأنه التوازن بين الأيونات الموجودة في المحلول والأيونات الموجودة في المادة الصلبة أو الغاز.

من أمثلة الاتزانات الأيونية الشائعة هو اتزان الماء النقي حيث يتفكك بعض جزيئات الماء إلى أيونات الهيدروجين H+ وأيونات الهيدروكسيد OH-، ويتمثل المعادلة الكيميائية لهذا الاتزان في الماء النقي على النحو التالي:

H2O ⇌ H+ + OH-

ويمكن استخدام ثابت التأين الأيوني لحساب تراكيز الأيونات المتواجدة في الحلول، حيث يعرف ثابت التأين الأيوني على أنه حاصل قسمة تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد، ويتغير قيمة ثابت التأين الأيوني مع درجة الحرارة وتركيز الأيونات في المحلول.

جهد التأين (Ionization energy) هو الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون واحد من ذرة غير متأينة في الحالة الأساسية، وذلك لتحويلها إلى ذرة أيون إيجابي (كاتيون) وإطلاق هذا الإلكترون في الوسط المحيط بها. ويتم قياس جهد التأين بوحدة الطاقة (الإلكترون فولت) أو بالإضافة إلى الإلكترون فولت بوحدات الطاقة الأخرى مثل الجول أو الكيلوجول.

وتختلف قيم جهد التأين للعناصر الكيميائية المختلفة وتعتمد بشكل أساسي على العدد الذري للعنصر وترتيبه في الجدول الدوري للعناصر، حيث تزداد قيم جهد التأين بزيادة العدد الذري للعنصر وبالتالي يكون أصعب إزالة الإلكترونات من العناصر التي لها قيم جهد تأين عالية.

ويمكن استخدام جهد التأين لتفسير العديد من الظواهر الكيميائية، مثل الانتقالات الإلكترونية في التفاعلات الكيميائية، وطبيعة التشكيل الكيميائي للأيونات، والخصائص الكيميائية للعناصر في الجدول الدوري.

ملاحظات مهمة كيميا تالتة ثانوي 

1 – الأحماض القوية التي من الأفضل حفظها :
HCl , HNO3 , H2SO4 , HBr , HCLO4   , HI .
2 – القواعد القوية التي من الأفضل حفظها :
NaOH , KOH , LiOH , Ba(OH)2 , Ca(OH)2  , Sr (OH)2 .
3 – إذا أعطي بالسؤال أن الحمض أو القاعدة تفكك في الماء بشكل تام فهو حمض أو قاعدة قوية .
4 – إذا أعطي بالسؤال قيمة Ka  أو Kb فالحموض أو القواعد ضعيفة .
5- كلما زادت قوة الحمض زاد تركيز ايون الهيدرونيوم وقلت pH .
6 – كلما زادت قوة القاعدة زاد تركيز ايون الهيدروكسيد وزادت pH  .
7 – كلما زادت قيمة Ka زادت قوة الحمض الضعيف وقلت قوة القاعد الملازمة له .
   * العلاقة بين Ka وتركيز ايون الهيدرونيوم طردية .
   * العلاقة بين Ka و pH عكسية .
8 – كلما زادت قيمة Kb زادت قوة القاعدة الضعيفة وقلت قوة الحمض الملازم له .
   * العلاقة بين Kb و تركيز ايون الهيدروكسيد طردية .
   * العلاقة بين Kb و pH طردية .

كيف تحصل علي الإيثان من الإيثين ؟ أو كيف تحصل علي مركب مشبع. من مركب غير مشبع ؟