س1: (أ) أختر الإجابة الصحيحة
1) كتلة 0.301×2210 جزئ من غاز الإيثيلين C2H4 تساوي ............ جم
C=12 , H=1
(أ) 0.14 (ب) 0.28 (جـ) 14 (د) 5.6
2) يتكون بخار الماء طبقا للمعادلة :
2H2 + O2 2H2O
أضيف 11.2 لتر من غاز الأكسجين إلى 40 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين بخار الماء فإن حجم الهيدروجين المتبقي في م.ض.د ............ لتر
(أ) 17.6 (ب) 22.4 (جـ) 44.8 (د) 2
3) مركب صيغته X2S2O3 والكتلة الجزيئية له 158 جم فإن الكتلة الذرية للعنصر X تساوي ............ جم (S = 32 , O = 16 )
(أ) 23 (ب) 79 (جـ) 39 (د) 46
4) كثافة غاز الأكسجين O2 ....... كثافة غاز النشادر NH3
(أ) أكبر من (ب) أصغر من (جـ) يساوي (د) ضعف
5) عدد المولات من أيونات البوتاسيوم في مول واحد من K2SO4 يساوي ............... مول
(أ) 2 (ب) 6.02×2310 (جـ) 2×6.02×2310 (د) 3×6.02×2310
6) عند إضافة قطرتين من دليل أزرق بروموثيمول إلى محلول حمض الكبريتيك فإن المحلول يصبح ................... اللون
(أ) أصفر (ب) أزرق (جـ) أحمر (د) عديم
(ب) احسب بالجرام كتلة ذرة واحدة من الكالسيوم Ca = 40
س2: (أ) اذكر المفهوم العلمي
1) عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول
2) إحدى طرق التحليل الوزني تعتمد على فصل المكون المراد تقديره على هيئة بخار أو غاز
3) النقطة التي تكون عندها كمية الحمض مكافئة تماماً لكمية القلوي في عملية المعايرة
4) عمليات وفحوصات الغرض منها التعرف على مكونات المادة
(ب) أذيب 5.6 جم من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH في الماء وأكمل المحلول إلى 200 ملليلتر . احسب تركيز المحلول ( K=39 , H=1 ,O =16 )
س3: (أ) ضع علامة (>) أ، (<) أ،(=):-
1) الحجم الذي يشغله 28 جم من غاز النيتروجين N2 .................... الحجم الذي يشغله مول واحد من غاز الهيدروجين H2 (N=14 )
2) عدد ذرات 2 جم كربون ........... عدد ذرات 2 جم كبريت
C = 12 , S = 32
(ب) احسب حجم حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه (0.2) مولر اللازم لمعايرة 20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH حتى تمام التعادل
س4: (أ) علل لما يأتي
1) عدد الجزيئات في لتر واحد من غاز الكلور يساوي عدد الجزيئات في لتر واحد من غاز الأمونيا إذا كانت في نفس الظروف
2) تستخدم الأدلة الكيميائية في عملية المعايرة
(ب) 5جم من خام الهيماتيت عند اختزالها نتج 2.8 جم من الحديد طبقا للمعادلة Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
احسب النسبة المئوية لأكسيد الحديدIII Fe2O3 في الخام
Fe = 56 , O = 16
س4: (أ) ماذا يقصد بكل من :-
(1) قانون جاي لوساك (2) المحلول القياسي
(ب) عند تسخين 2.86 جم من كربونات الصوديوم المائية تكون 1.06 جم من الملح اللامائي . احسب عدد جزيئات ماء التبلر
, C = 12 , H = 1 Na = 23 , O = 16
امتحان الباب السادس 6A. .
س1: (أ) أختر الإجابة الصحيحة
1) كثافة غاز C2H6 .............. كثافة غاز CO2 في الظروف القباسية
C=12 , H=1 , O=16 (أ) أكبر من (ب) أصغر من (جـ) يساوي (د) ضعف
2) في المعادلة N2 + 3H2 2NH3 أضيف 22.4 لتر من غاز الهيدروجين إلى 60 لتر من غاز النيتروجين لتكوين النشادر فإن حجم النيتروجين المتبقي في م.ض.د ............ لتر
(أ) 48.8 (ب) 11.2 (جـ) 22.4 (د) 20
3) مركب صيغته X2SO4 والكتلة الجزيئية له 174 جم فإن الكتلة الذرية للعنصر X تساوي ............ جم (S = 32 , O = 16 )
(أ) 87 (ب) 39 (جـ) 78 (د) 23
4) عدد مولات 15.05 × 2110 جزئ من غاز أول أكسيد الكربون تساوي .......................... مول
(أ) 0.025 (ب) 0.05 (جـ) 0.002 (د) 0.02
5) عدد ذرات المول الواحد من غاز الأكسجين O2 في م.ض.د ......... ذرة
(أ) 2 (ب) 6.02×2310 (جـ) 12.04×2310 (د) 3.01×2310
6) عند إضافة قطرتين من دليل الميثيل البرتقالي إلى محلول حمض الهيدروكلوريك فإن المحلول يصبح ................... اللون
(أ) أصفر (ب) أزرق (جـ) أحمر (د) عديم
(ب) احسب بالجرام كتلة جزئ واحد من SO3 S = 32 , O =16
س2: (أ) اذكر المفهوم العلمي
1) عمليات الغرض منها التعرف على نسبة كل مكون من مكونات المادة
2) خارج قسمة الكتلة الجزيئية للغاز على الحجم الجزيئي له
3) إحدى طرق التحليل الوزني تعتمد على فصل الكون المراد تقديره على هيئة مركب نقي لا يذوب في الماء
4) الأعداد المتساوية من جزيئات الغازات لها نفس الحجم في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة
(ب) أأجريت معايرة لـ 20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 باستخدام حمض الهيدروكلوريك 0.05 مولاري وعند تمام التفاعل استهلك 50 ملليلتر من الحمض .احسب تركيز هيدروكسيد الكالسيوم
س3: (أ) ضع علامة (>) أ، (<) أ،(=):-
1) عدد مولات 4 جم من غاز O2 ........ عدد مولات 5.6 لتر من غاز CO2
(O=16 )
2) تركيز محلول يحتوي اللتر منه على 20 جم من NaOH ........... تركيز محلول يحتوي اللتر منه على 0.5 مول من حمض الكبريتيك
Na = 23 , O = 16 , H = 1
(ب) في التفاعل :
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
احسب حجم غاز الأكسجين في م.ض.د اللازم لحرق 10.4جم من غاز الأستيلين
C = 12 , H = 1
س4: (أ) علل لما يأتي
1) الحجم الذي يشغله 2 جم من غاز الهيدروجين هو نفس الحجم الذي يشغله 71 جم من غاز الكلور H = 1 , Cl = 35.5
2) يستخدم ورق ترشيح عديم الرماد عند اجراء التحليل الكيميائي بطرقة الترسيب
(ب) أذيب 2 جم من كلوريد الصوديوم الغير نقي في الماء وأضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 4.628 جم من كلوريد الفضة . احسب نسبة الكلور في العينة
Na = 23 , Cl = 35.5 , Ag = 108
س4: (أ) ماذا يقصد بكل من :-
(1) المعايرة (2) التركيز المولاري
(ب) محلول مائي لحمض الكبريتيك تركيزه 0.25 مول/لتر احسب حجم المحلول الذي يحتوي 4.9 جم من الحمض
, H = 1 S = 32 , O = 16
امتحان الباب السادس 6B. .
س1: (أ) أختر الإجابة الصحيحة
1) كتلة 8.96 لتر من غاز الإيثان CH4 تساوي ............ جم
C=12 , H=1
(أ) 3.2 (ب) 6.4 (جـ) 16 (د) 8
2) يحترق الأستيلين في الأكسجين النقي طبقا للمعادلة :
2C2H2 + 5O2 2H2O + 4CO2
فإذا خلط 112 لتر من غاز الأكسجين إلى 60 لتر من غاز الأستيلين فإن حجم الأسيتلين المتبقي دون احتراق في م.ض.د ............ لتر
(أ) 30 (ب) 15.2 (جـ) 44.8 (د) 22.4
3) مركب صيغته X2CO3 والكتلة الجزيئية له 138 جم فإن الكتلة الذرية للعنصر X تساوي ............ جم (C = 12 , O = 16 ) (أ) 79 (ب) 23 (جـ) 39 (د) 78
4) كثافة غاز الكلور Cl2 ....... كثافة غاز الهيدرازين N2H4
N=14 , Cl=35.5 , H=1
(أ) أكبر من (ب) أصغر من (جـ) يساوي (د) ضعف
5) عدد الأيونات الكلية في مول واحد من K2SO4 يساوي .......... أيون
(أ) 3 (ب) 6.02×2310 (جـ) 2×6.02×2310 (د) 3×6.02×2310
6) عند إضافة قطرتين من دليل الميثيل البرتقالي إلى محلول KOH فإن المحلول يصبح ................... اللون
(أ) أصفر (ب) أزرق (جـ) أحمر (د) عديم
(ب) احسب الكتلة الجزيئية الجرامية لغاز كثافته 1.25 جم/لتر
س2: (أ) اذكر المفهوم العلمي
1) الحجم الذي يشغله مول واحد من الغاز في م.ض.د ويساوي 22.4 لتر
2) أحماض وقواعد ضعيفة يتغير لونها بتغير نوع الوسط الذي توجد فيه
3) محلول معلوم الحجم والتركيز يستخدم في تعيين تركيزات المحاليل الأخرى
4) حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منه تكون بنسب محددة
(ب) أحسب كتلة الكربون التي توجد في 6 جم من الفركتوز C6H12O6
( C=12 , H=1 ,O =16 )
س3: (أ) ضع علامة (>) أ، (<) أ،(=):-
1) عدد جزيئات 7 جم من غاز النيتروجين N2 .................... عدد الجزيئات الموجودة في 0.25 مول من غاز الكلور Cl2 N=14
2) كتلة 0.5 مول من غاز الهيدروجين H2 ........... كتلة 1.505×2310 جزئ من غاز الأكسجين O2 H= 1
(ب) ينحل أزيد الصوديوم طبقا للمعادلة :
2NaN3 2Na + 3N2
احسب حجم غاز النيتروجين الناتج من انحلال 26 جم من أزيد الصوديوم
Na = 23 , N = 14
س4: (أ) علل لما يأتي
1) لا يستخدم محلول قاعدي في التمييز محلول أزرق بروموثيمول ومحلول عباد الشمس
2) عدد الجزيئات الموجودة في 44 جم من غاز CO2 يساوي عدد الجزيئات الموجودة في 28 جم من غاز CO C=12 , O=16
(ب) أضيف محلول نترات الرصاص Pb(NO3)2 إلى محلول كلوريد الصوديوم وتم فصل كلوريد الرصاص المترسب PbCl2 بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته 2.78 جم . احسب كتلة نترات الرصاص في المحلول
Pb = 207 , Cl= 35.5 , N=14 , O=16
س5: (أ) ماذا يقصد بكل من :-
(1) قانون آفوجادرو (2) التحليل الكيفي
(ب) احسب عدد جزيئات فيتامين (C) وصيغته C6H8O6 الموجودة في قرص من الفيتامين كتلته 2 جم
, C = 12 , H = 1 O = 16
امتحان الباب السادس 6K. .
س1: (أ) أختر الإجابة الصحيحة
1) كتلة 0.2 مول من غاز النشادر NH3 يساوي .............. جم
N=14 , H=1
(أ) 17 (ب) 6.8 (جـ) 3.4 (د) 8.5
2) كثافة غاز النبتروجين N2 .............. كثافة غاز أول أكسيد الكربون CO في الظروف القياسية C=12 , N=14 , O=16 (أ) أكبر من (ب) أصغر من (جـ) يساوي (د) ضعف
3) في المعادلة N2 + 3H2 2NH3 أضيف 11.2 لتر من غاز النيتروجين إلى 90 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين غاز النشادر فإن حجم لهيدروجين المتبقي يكون ..... لتر
(أ) 33.6 (ب) 56.4 (جـ) 22.4 (د) 30
4) مركب صيغته X2CO3 والكتلة الجزيئية له 106 جم فإن الكتلة الذرية للعنصر X تساوي ............ جم (C = 12 , O = 16 ) (أ) 53 (ب) 23 (جـ) 39 (د) 46
5) المول من الفوسفور البخاري P4 يحتوي ......... ذرة
(أ) 4 (ب) 6.02×2310 (جـ) 24.08×2310 (د) 3.01×2310
6) عند إضافة قطرتين من دليل الفينول فيثالين إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم فإن المحلول يصبح ................... اللون
(أ) أصفر (ب) أزرق (جـ) أحمر (د) عديم
(ب) احسب الحجم الذي يشغله 6.8 جم من غاز النشادر NH3
N = 14 , H =1
س2: (أ) اذكر المفهوم العلمي
1) النسبة بين عدد مولات المادة المذابة وحجم المحلول باللتر
2) عملية يتم فيها تعيين تركيز حجم معلوم من مادة بمعلومية مادة أخرى
3) فرع من فروع الكيمياء يتناول الطرق والأجهزة المستخدمة في التعرف على مكونات المادة وتقدير كمياتها
4) مواد كيميائية تستخدم في المعايرة للتعرف علة نقطة انتهاء التفاعل
(ب) عينة من كبريتات حديدII المتهدرتة كتلتها 1.39 جم سخنت حتى فقدت ماء تبلرها فقط فأصبحت كتلتها 0.76 جم احسب عدد جزيئات ماء التبلر H=1 , O=16 , Fe=56 , S=32
س3: (أ) ضع علامة (>) أ، (<) أ،(=):-
1) عدد مولات 1.505 ×2310 جزئ من غاز Cl2 ........ عدد مولات 5.6 لتر من غاز O2
2) تركيز محلول يحتوي اللتر منه على 0.25 مول من NaOH ........... تركيز محلول يحتوي اللتر منه على 32 جم من NaOH
Na = 23 , O = 16 , H = 1
(ب) عينة غير نقية من الحجر الجيري تحتوي 40% من كربونات الكالسيوم . احسب كتلة العينة اللازمة لإنتاج 2.24 لتر من غاز CO2 بفرض أن الشوائب لاتدخل في التفاعل
CaCO3 CaO + CO2
C = 12 , O= 16 , Ca=40
س4: (أ) علل لما يأتي
1) غاز الهيدروجين أقل الغازات كثافة H = 1
2) لا يستخدم محلول حامضي في التمييز بين محلول عباد الشمس ومحلول الميثيل البرتقالي
(ب) يستخدم الهيدرازين كوقود للصواريخ طبقا للمعادلة :
N2H4 + O2 N2 + 2H2O
فما كتلة النيتروجين الناتج من أكسدة 40 جم من الهيدرازين
N = 14 , H= 1 س5: (أ) ماذا يقصد بكل من :-
(1) نقطة التعادل (2) محلول مائي تركيزه (5%) من كلوريد الصوديوم
(ب) أذيب 18.25 جم من حمض الهيدروكلوريك في الماء وأكمل المحلول إلى 250 ملليلتر . احسب تركيز المحلول الناتج
, H = 1 Cl = 35.5
1) كتلة 0.301×2210 جزئ من غاز الإيثيلين C2H4 تساوي ............ جم
C=12 , H=1
(أ) 0.14 (ب) 0.28 (جـ) 14 (د) 5.6
2) يتكون بخار الماء طبقا للمعادلة :
2H2 + O2 2H2O
أضيف 11.2 لتر من غاز الأكسجين إلى 40 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين بخار الماء فإن حجم الهيدروجين المتبقي في م.ض.د ............ لتر
(أ) 17.6 (ب) 22.4 (جـ) 44.8 (د) 2
3) مركب صيغته X2S2O3 والكتلة الجزيئية له 158 جم فإن الكتلة الذرية للعنصر X تساوي ............ جم (S = 32 , O = 16 )
(أ) 23 (ب) 79 (جـ) 39 (د) 46
4) كثافة غاز الأكسجين O2 ....... كثافة غاز النشادر NH3
(أ) أكبر من (ب) أصغر من (جـ) يساوي (د) ضعف
5) عدد المولات من أيونات البوتاسيوم في مول واحد من K2SO4 يساوي ............... مول
(أ) 2 (ب) 6.02×2310 (جـ) 2×6.02×2310 (د) 3×6.02×2310
6) عند إضافة قطرتين من دليل أزرق بروموثيمول إلى محلول حمض الكبريتيك فإن المحلول يصبح ................... اللون
(أ) أصفر (ب) أزرق (جـ) أحمر (د) عديم
(ب) احسب بالجرام كتلة ذرة واحدة من الكالسيوم Ca = 40
س2: (أ) اذكر المفهوم العلمي
1) عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول
2) إحدى طرق التحليل الوزني تعتمد على فصل المكون المراد تقديره على هيئة بخار أو غاز
3) النقطة التي تكون عندها كمية الحمض مكافئة تماماً لكمية القلوي في عملية المعايرة
4) عمليات وفحوصات الغرض منها التعرف على مكونات المادة
(ب) أذيب 5.6 جم من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH في الماء وأكمل المحلول إلى 200 ملليلتر . احسب تركيز المحلول ( K=39 , H=1 ,O =16 )
س3: (أ) ضع علامة (>) أ، (<) أ،(=):-
1) الحجم الذي يشغله 28 جم من غاز النيتروجين N2 .................... الحجم الذي يشغله مول واحد من غاز الهيدروجين H2 (N=14 )
2) عدد ذرات 2 جم كربون ........... عدد ذرات 2 جم كبريت
C = 12 , S = 32
(ب) احسب حجم حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه (0.2) مولر اللازم لمعايرة 20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH حتى تمام التعادل
س4: (أ) علل لما يأتي
1) عدد الجزيئات في لتر واحد من غاز الكلور يساوي عدد الجزيئات في لتر واحد من غاز الأمونيا إذا كانت في نفس الظروف
2) تستخدم الأدلة الكيميائية في عملية المعايرة
(ب) 5جم من خام الهيماتيت عند اختزالها نتج 2.8 جم من الحديد طبقا للمعادلة Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
احسب النسبة المئوية لأكسيد الحديدIII Fe2O3 في الخام
Fe = 56 , O = 16
س4: (أ) ماذا يقصد بكل من :-
(1) قانون جاي لوساك (2) المحلول القياسي
(ب) عند تسخين 2.86 جم من كربونات الصوديوم المائية تكون 1.06 جم من الملح اللامائي . احسب عدد جزيئات ماء التبلر
, C = 12 , H = 1 Na = 23 , O = 16
امتحان الباب السادس 6A. .
س1: (أ) أختر الإجابة الصحيحة
1) كثافة غاز C2H6 .............. كثافة غاز CO2 في الظروف القباسية
C=12 , H=1 , O=16 (أ) أكبر من (ب) أصغر من (جـ) يساوي (د) ضعف
2) في المعادلة N2 + 3H2 2NH3 أضيف 22.4 لتر من غاز الهيدروجين إلى 60 لتر من غاز النيتروجين لتكوين النشادر فإن حجم النيتروجين المتبقي في م.ض.د ............ لتر
(أ) 48.8 (ب) 11.2 (جـ) 22.4 (د) 20
3) مركب صيغته X2SO4 والكتلة الجزيئية له 174 جم فإن الكتلة الذرية للعنصر X تساوي ............ جم (S = 32 , O = 16 )
(أ) 87 (ب) 39 (جـ) 78 (د) 23
4) عدد مولات 15.05 × 2110 جزئ من غاز أول أكسيد الكربون تساوي .......................... مول
(أ) 0.025 (ب) 0.05 (جـ) 0.002 (د) 0.02
5) عدد ذرات المول الواحد من غاز الأكسجين O2 في م.ض.د ......... ذرة
(أ) 2 (ب) 6.02×2310 (جـ) 12.04×2310 (د) 3.01×2310
6) عند إضافة قطرتين من دليل الميثيل البرتقالي إلى محلول حمض الهيدروكلوريك فإن المحلول يصبح ................... اللون
(أ) أصفر (ب) أزرق (جـ) أحمر (د) عديم
(ب) احسب بالجرام كتلة جزئ واحد من SO3 S = 32 , O =16
س2: (أ) اذكر المفهوم العلمي
1) عمليات الغرض منها التعرف على نسبة كل مكون من مكونات المادة
2) خارج قسمة الكتلة الجزيئية للغاز على الحجم الجزيئي له
3) إحدى طرق التحليل الوزني تعتمد على فصل الكون المراد تقديره على هيئة مركب نقي لا يذوب في الماء
4) الأعداد المتساوية من جزيئات الغازات لها نفس الحجم في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة
(ب) أأجريت معايرة لـ 20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 باستخدام حمض الهيدروكلوريك 0.05 مولاري وعند تمام التفاعل استهلك 50 ملليلتر من الحمض .احسب تركيز هيدروكسيد الكالسيوم
س3: (أ) ضع علامة (>) أ، (<) أ،(=):-
1) عدد مولات 4 جم من غاز O2 ........ عدد مولات 5.6 لتر من غاز CO2
(O=16 )
2) تركيز محلول يحتوي اللتر منه على 20 جم من NaOH ........... تركيز محلول يحتوي اللتر منه على 0.5 مول من حمض الكبريتيك
Na = 23 , O = 16 , H = 1
(ب) في التفاعل :
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
احسب حجم غاز الأكسجين في م.ض.د اللازم لحرق 10.4جم من غاز الأستيلين
C = 12 , H = 1
س4: (أ) علل لما يأتي
1) الحجم الذي يشغله 2 جم من غاز الهيدروجين هو نفس الحجم الذي يشغله 71 جم من غاز الكلور H = 1 , Cl = 35.5
2) يستخدم ورق ترشيح عديم الرماد عند اجراء التحليل الكيميائي بطرقة الترسيب
(ب) أذيب 2 جم من كلوريد الصوديوم الغير نقي في الماء وأضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 4.628 جم من كلوريد الفضة . احسب نسبة الكلور في العينة
Na = 23 , Cl = 35.5 , Ag = 108
س4: (أ) ماذا يقصد بكل من :-
(1) المعايرة (2) التركيز المولاري
(ب) محلول مائي لحمض الكبريتيك تركيزه 0.25 مول/لتر احسب حجم المحلول الذي يحتوي 4.9 جم من الحمض
, H = 1 S = 32 , O = 16
امتحان الباب السادس 6B. .
س1: (أ) أختر الإجابة الصحيحة
1) كتلة 8.96 لتر من غاز الإيثان CH4 تساوي ............ جم
C=12 , H=1
(أ) 3.2 (ب) 6.4 (جـ) 16 (د) 8
2) يحترق الأستيلين في الأكسجين النقي طبقا للمعادلة :
2C2H2 + 5O2 2H2O + 4CO2
فإذا خلط 112 لتر من غاز الأكسجين إلى 60 لتر من غاز الأستيلين فإن حجم الأسيتلين المتبقي دون احتراق في م.ض.د ............ لتر
(أ) 30 (ب) 15.2 (جـ) 44.8 (د) 22.4
3) مركب صيغته X2CO3 والكتلة الجزيئية له 138 جم فإن الكتلة الذرية للعنصر X تساوي ............ جم (C = 12 , O = 16 ) (أ) 79 (ب) 23 (جـ) 39 (د) 78
4) كثافة غاز الكلور Cl2 ....... كثافة غاز الهيدرازين N2H4
N=14 , Cl=35.5 , H=1
(أ) أكبر من (ب) أصغر من (جـ) يساوي (د) ضعف
5) عدد الأيونات الكلية في مول واحد من K2SO4 يساوي .......... أيون
(أ) 3 (ب) 6.02×2310 (جـ) 2×6.02×2310 (د) 3×6.02×2310
6) عند إضافة قطرتين من دليل الميثيل البرتقالي إلى محلول KOH فإن المحلول يصبح ................... اللون
(أ) أصفر (ب) أزرق (جـ) أحمر (د) عديم
(ب) احسب الكتلة الجزيئية الجرامية لغاز كثافته 1.25 جم/لتر
س2: (أ) اذكر المفهوم العلمي
1) الحجم الذي يشغله مول واحد من الغاز في م.ض.د ويساوي 22.4 لتر
2) أحماض وقواعد ضعيفة يتغير لونها بتغير نوع الوسط الذي توجد فيه
3) محلول معلوم الحجم والتركيز يستخدم في تعيين تركيزات المحاليل الأخرى
4) حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منه تكون بنسب محددة
(ب) أحسب كتلة الكربون التي توجد في 6 جم من الفركتوز C6H12O6
( C=12 , H=1 ,O =16 )
س3: (أ) ضع علامة (>) أ، (<) أ،(=):-
1) عدد جزيئات 7 جم من غاز النيتروجين N2 .................... عدد الجزيئات الموجودة في 0.25 مول من غاز الكلور Cl2 N=14
2) كتلة 0.5 مول من غاز الهيدروجين H2 ........... كتلة 1.505×2310 جزئ من غاز الأكسجين O2 H= 1
(ب) ينحل أزيد الصوديوم طبقا للمعادلة :
2NaN3 2Na + 3N2
احسب حجم غاز النيتروجين الناتج من انحلال 26 جم من أزيد الصوديوم
Na = 23 , N = 14
س4: (أ) علل لما يأتي
1) لا يستخدم محلول قاعدي في التمييز محلول أزرق بروموثيمول ومحلول عباد الشمس
2) عدد الجزيئات الموجودة في 44 جم من غاز CO2 يساوي عدد الجزيئات الموجودة في 28 جم من غاز CO C=12 , O=16
(ب) أضيف محلول نترات الرصاص Pb(NO3)2 إلى محلول كلوريد الصوديوم وتم فصل كلوريد الرصاص المترسب PbCl2 بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته 2.78 جم . احسب كتلة نترات الرصاص في المحلول
Pb = 207 , Cl= 35.5 , N=14 , O=16
س5: (أ) ماذا يقصد بكل من :-
(1) قانون آفوجادرو (2) التحليل الكيفي
(ب) احسب عدد جزيئات فيتامين (C) وصيغته C6H8O6 الموجودة في قرص من الفيتامين كتلته 2 جم
, C = 12 , H = 1 O = 16
امتحان الباب السادس 6K. .
س1: (أ) أختر الإجابة الصحيحة
1) كتلة 0.2 مول من غاز النشادر NH3 يساوي .............. جم
N=14 , H=1
(أ) 17 (ب) 6.8 (جـ) 3.4 (د) 8.5
2) كثافة غاز النبتروجين N2 .............. كثافة غاز أول أكسيد الكربون CO في الظروف القياسية C=12 , N=14 , O=16 (أ) أكبر من (ب) أصغر من (جـ) يساوي (د) ضعف
3) في المعادلة N2 + 3H2 2NH3 أضيف 11.2 لتر من غاز النيتروجين إلى 90 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين غاز النشادر فإن حجم لهيدروجين المتبقي يكون ..... لتر
(أ) 33.6 (ب) 56.4 (جـ) 22.4 (د) 30
4) مركب صيغته X2CO3 والكتلة الجزيئية له 106 جم فإن الكتلة الذرية للعنصر X تساوي ............ جم (C = 12 , O = 16 ) (أ) 53 (ب) 23 (جـ) 39 (د) 46
5) المول من الفوسفور البخاري P4 يحتوي ......... ذرة
(أ) 4 (ب) 6.02×2310 (جـ) 24.08×2310 (د) 3.01×2310
6) عند إضافة قطرتين من دليل الفينول فيثالين إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم فإن المحلول يصبح ................... اللون
(أ) أصفر (ب) أزرق (جـ) أحمر (د) عديم
(ب) احسب الحجم الذي يشغله 6.8 جم من غاز النشادر NH3
N = 14 , H =1
س2: (أ) اذكر المفهوم العلمي
1) النسبة بين عدد مولات المادة المذابة وحجم المحلول باللتر
2) عملية يتم فيها تعيين تركيز حجم معلوم من مادة بمعلومية مادة أخرى
3) فرع من فروع الكيمياء يتناول الطرق والأجهزة المستخدمة في التعرف على مكونات المادة وتقدير كمياتها
4) مواد كيميائية تستخدم في المعايرة للتعرف علة نقطة انتهاء التفاعل
(ب) عينة من كبريتات حديدII المتهدرتة كتلتها 1.39 جم سخنت حتى فقدت ماء تبلرها فقط فأصبحت كتلتها 0.76 جم احسب عدد جزيئات ماء التبلر H=1 , O=16 , Fe=56 , S=32
س3: (أ) ضع علامة (>) أ، (<) أ،(=):-
1) عدد مولات 1.505 ×2310 جزئ من غاز Cl2 ........ عدد مولات 5.6 لتر من غاز O2
2) تركيز محلول يحتوي اللتر منه على 0.25 مول من NaOH ........... تركيز محلول يحتوي اللتر منه على 32 جم من NaOH
Na = 23 , O = 16 , H = 1
(ب) عينة غير نقية من الحجر الجيري تحتوي 40% من كربونات الكالسيوم . احسب كتلة العينة اللازمة لإنتاج 2.24 لتر من غاز CO2 بفرض أن الشوائب لاتدخل في التفاعل
CaCO3 CaO + CO2
C = 12 , O= 16 , Ca=40
س4: (أ) علل لما يأتي
1) غاز الهيدروجين أقل الغازات كثافة H = 1
2) لا يستخدم محلول حامضي في التمييز بين محلول عباد الشمس ومحلول الميثيل البرتقالي
(ب) يستخدم الهيدرازين كوقود للصواريخ طبقا للمعادلة :
N2H4 + O2 N2 + 2H2O
فما كتلة النيتروجين الناتج من أكسدة 40 جم من الهيدرازين
N = 14 , H= 1 س5: (أ) ماذا يقصد بكل من :-
(1) نقطة التعادل (2) محلول مائي تركيزه (5%) من كلوريد الصوديوم
(ب) أذيب 18.25 جم من حمض الهيدروكلوريك في الماء وأكمل المحلول إلى 250 ملليلتر . احسب تركيز المحلول الناتج
, H = 1 Cl = 35.5
محمد السعيدالجمعة 05 سبتمبر 2014, 9:30 pm